فسر العلاقة بين التدرج في نصف قطر الذرة

فسر العلاقة بين التدرج في نصف قطر الذرة، فالكيمياء هي أحد العلوم التي أسست قوانين تكوين الكون من ومن ذراتنا وعناصرنا ومركباتهم، مع إظهار التركيب الداخلي للعدد الذري والكتلة من جميع عناصر المجموعات والدورات الكيميائية، تم إطلاق الكيمياء بعد اكتشاف الذرة ومكوناتها داخل النواة، لذلك من المهم دراسة الكيمياء كأهم علم مدرسي تعليمي يوسع آفاق الطلاب في مملكة وتزيد السعودية ثقافة تعلم أسماء العناصر وحل المعادلات الكيميائية.

ما هو الجدول الدوري

ثم يعرف الجدول الدوري بأنه تصنيف ينظم تخطيط العناصر الكيميائية من خلال تنظيم التوزيع الإلكتروني للعناصر وعددها الذري وتوضيح المجموعات ذات الخصائص والدورات المشتركة، وقد ابتكره العالم منديليف وهناك عدة مجموعات في الجدول الدوري مثل سيكون

• مجموعة أشباه الفلزات.
• عدم
• مجموعة “الهالوجين” من العناصر النبيلة.

فسر العلاقة بين التدرج في نصف قطر الذرة

ولا تتساوى أحجام أنصاف أقطار الذرة في جميع دورات ومجموعات العناصر في الجدول الدوري الذي أظهر توزيع الإلكترون.

• علاقة عكسية تتعلق بالتدرج في نصف القطر الذري، فكلما زاد نصف القطر الذري عند الانتقال من أعلى المجموعة إلى أسفل المجموعة، والسبب في ذلك هو زيادة الإلكترونات في آخر مستوى للطاقة، مما يجعل تعمل الإلكترونات الداخلية على إعاقة إلكترونات التكافؤ ومنعها من شحنة النواة، مما يزيد، من ناحية أخرى، يتناقص نصف قطر الذرات في دورات، بسبب زيادة الشحنة الموجبة للنواة، مما يؤدي إلى عدم قدرة الإلكترونات الداخلية على منع إلكترونات التكافؤ، فتصبح أقرب إلى النواة.

ما هي الفترة والمجموعة في الجدول الدوري

ثم في الكيمياء، تبدأ الاكتشافات بالذرة ومكوناتها الثلاثة، البروتونات والنيوترونات والإلكترونات التي تسبح في المدارات ومستويات الطاقة الموزعة بواسطة ذرات العناصر التي تختلف أسماؤها في الجدول الدوري الذي يشرح الاسم وتوزيع الإلكترونات يتكون هذا الجدول من 18 عمودًا تســمى المجموعات و 7 صفوف تسمى الدورات وتعريفها

• الدورة صفوف الجدول الدوري التي تشير إلى زيادة aky لكل عنصر عند الانتقال من اليسار إلى اليمين.
• والمجموعة هي أعمدة الحالات الدورية التي تتجمع فيها العناصر ذات الخصائص المشتركة في مجموعة واحدة، مثل مجموعة المعادن واللافلزات والمجموعة السابعة الهالوجينات أو العناصر النبيلة، وتحتوي المجموعة على عدد متساوٍ من الإلكترونات في المدار النهائي، وكلما انتقلنا من أعلى إلى أسفل المجموعة، يزداد نصف قطر الذرة، وتقل طاقة التأين، وتقل القدرة الكهربية.