الهالوجينات عناصر لا فلزية نشطه أي عناصر المجموعه الاتيه يتحد معها بصوره سريعه

الهالوجينات عناصر لا فلزية نشطه أي عناصر المجموعه الاتيه يتحد معها بصوره سريعه، تعد الهالوجينات من المركبات والعناصر الكيميائية فتلك العناصر التي لها خصائص تجعلها فريدة في عالم العناصر الكيميائية تتحد بسرعة معها، مما يجعلها تدخل في العديد من التفاعلات وتستخدم في استخدامات متنوعة، ولهذا سنتعرف في مقالنا التالي على إجابة السؤال السابق، بالإضافة إلى ذكر المعلومات بالتفصيل حول هذه العناصر.

الهالوجينات عناصر لا فلزية نشطه أي عناصر المجموعه الاتيه يتحد معها بصوره سريعه

الهالوجينات هي عناصر غير معدنية تفاعلية، أي عناصر في المجموعة التالية تتحد معها بسرعة، وهي شديدة التفاعل والجواب الصحيح هو

• الهالوجينات هي عناصر غير فلزية تفاعلية، أي عناصر من المجموعة التالية تتحد معها بسرعة، وهي الفلزات القلوية.

حيث تتميز الهالوجينات بفعاليتها الكيميائية القوية، فإنها تتفاعل بشكل مباشر مع معظم المعادن، لكنها تتفاعل بشكل خاص مع الفلزات القلوية، لأن الهالوجينات في كل عناصرها لها سبعة إلكترونات في غلافها السطحي، لذلك تسعى للحصول على إلكترون في من أجل الحصول على الاستقرار وفقًا لقاعدة الثمانيات، وبالنظر إلى أن الفلزات القلوية لها إلكترون واحد في مدارها السطحي، والذي تميل الهالوجينات إلى التفاعل معه.

تعريف الهالوجينات

الهالوجينات هي معادن غير معدنية تنتمي إلى المجموعة 17 من الجدول الدوري وتشمل الفلور (F) والكلور (Cl) والبروم (Br) واليود (I) والأستاتين (At) والتينيسين (Ts)  يشير الاسم إلى اللغة اليونانية، حيث تتكون هذه الكلمة من مقطعين (Hal) و (Gen)، حيث يعني المقطع الأول منتجًا، بينما يعني المقطع الثاني الملح، نظرًا لأن عناصر هذه المجموعة تشترك في قدرتها على تكوين الأملاح  وتجدر الإشارة إلى أن الهالوجينات لا توجد حرة بطبيعتها، ولكنها غالبًا ما تكون في شكل مركبات ويرجع ذلك إلى نشاطها الكيميائي العالي، وبشكل عام، الفلور هو العنصر الأكثر وفرة من هذه المجموعة في قشرة الأرض، يليه الكلور والبروم ثم اليود، لكن عنصري الأستاتين والتينيسين غير موجودين في الطبيعة.

ما هي الخصائص الفيزيائية للهالوجينات

وبالتأكيد فإن لعناصر هذه المجموعة خواص فيزيائية تميزها عن غيرها، ومن بين هذه الخصائص نذكر ما يلي

• تعتبر الهالوجينات المجموعة الوحيدة التي تحتوي على العناصر الموجودة في كل حالة من حالات المادة (صلبة، سائلة، وغازية)، حيث يتواجد الفلور والكلور في الحالة الغازية، بينما يكون البروم في الحالة السائلة، بينما يتواجد كل من اليود والأستاتين موجودان في الحالة الصلبة في درجة حرارة الغرفة.
• الهالوجينات لها ألوان مختلفة، الفلور أصفر، البروم أحمر، الكلور أخضر، واليود والأستاتين أسود.
• العناصر التي لا توصل الكهرباء أو الحرارة.
• لديها نقاط انصهار وغليان منخفضة نسبيًا مقارنةً بغيرها من المعادن.

ما هي استخدامات الهالوجينات

هناك العديد من الاستخدامات المختلفة لعناصر الهالوجين، ومن بين هذه الاستخدامات نذكر ما يلي

• صناعة المطهرات والورق والجلود والمنسوجات، حيث يتم تضمين الكلور بشكل أساسي في كل ما سبق.
• تصنيع الأصباغ والمكملات الغذائية وأعلاف الحيوانات، مع الأخذ في الاعتبار أن مركبات اليود تدخل في هذه الصناعات.
• تصنيع المبيدات والمستحضرات الصيدلانية باستخدام البروم ومركباته.
• يستخدم الأستاتين في علاج أمراض الغدة الدرقية، وتستخدم نظائره في العلاج الإشعاعي.

تعريف الفلزات القلوية

تنتمي الفلزات القلوية الموجودة في أقصى يسار الجدول الدوري إلى المجموعة IA وهي عناصر شديدة التفاعل تتميز بكثافة منخفضة نسبيًا والهيدروجين هو العنصر النقي الوحيد الموجود في الطبيعة ضمن هذه المجموعة وله حالة أكسدة +1، مثل الليثيوم والبوتاسيوم والصوديوم والروبيديوم.