ماهو أقصى عدد يمكن أن يسعه المستوى الفرعي في المستوى الثاني من الإلكترونات
ماهو أقصى عدد يمكن أن يسعه المستوى الفرعي في المستوى الثاني من الإلكترونات، من الأمور التي شغلت تفكير الكثيرين ممن يدرسون الكيمياء، حيث أن مفهوم الذرة ومستويات طاقتها من بين الأسس المهمة لهذا النوع من العلم وها نحن نمر عليه سنشرح هذا الرقم وكيفية حسابه في هذا المستوى وفي المستويات الأخرى.
ما هي مستويات الطاقة الرئيسية في الذرة
تتكون الذرة من نواة موجبة الشحنة، يتم ترتيب الإلكترونات حولها في مدارات الطاقة، والتي قسمها العلماء إلى 7 مستويات رئيسية (K، L، M، N، O، P، Q)، مع العلم أن المستوى K هو أدنى مستوى للطاقة لأنه الأقرب إلى النواة، حيث تزداد طاقة المستوى كلما ابتعد عن النواة، وينقسم مستوى الطاقة الرئيسي إلى أربعة مستويات فرعية (s، p، d، f)، و يمتد المستوى الفرعي s إلى إلكترونين، والمستوى الفرعي p إلى 6 إلكترونات، والمستوى الفرعي d إلى 10 إلكترونات، بينما يمتد المستوى الفرعي f إلى 14 إلكترونًا.
ماهو أقصى عدد يمكن أن يسعه المستوى الفرعي في المستوى الثاني من الإلكترونات
يعد الحد الأقصى لعدد الإلكترونات التي يمكن لقشرة فرعية الاحتفاظ بها في غلافها الثاني أمرًا مهمًا يجب معرفته في أساسيات الكيمياء والجواب الصحيح هو
- الحد الأقصى لعدد الإلكترونات التي يمكن أن يحتفظ بها المستوى الفرعي في المستوى الثاني هو 2 للمستوى الفرعي s و 6 للمستوى الفرعي p.
بالنظر إلى أن الحد الأقصى لعدد الإلكترونات التي يمكن أن يستوعبها المستوى الأساسي الثاني هو 8 إلكترونات، بناءً على العلاقة Y = 2n2 ونظرًا لأن n هو رقم مستوى الطاقة، فستكون النتيجة
ص = 2 * 22 = 2 * 2 ^ 2 = 8
الهدف من وجود الإلكترونات
عندما تتلامس الذرات مع بعضها البعض، فإن الإلكترونات الخارجية لهذه الذرات، أو ما يسمى بإلكترونات التكافؤ، هي تلك التي تتفاعل أولاً، مع العلم أن أقل ذرة مستقرة هي الأكثر تفاعلًا لتحقيق قاعدة الثبات الثمانية أي أن طبقته السطحية تحتوي على 8 إلكترونات في معظم العناصر، والذرات التي تحتوي على مدارات كاملة تسمى الغازات النبيلة، تلك العناصر شديدة الاستقرار التي لا تتفاعل بسهولة مع أي عنصر آخر.
تجدر الإشارة إلى أن إلكترونات التكافؤ مسؤولة إلى حد كبير عن السلوك الكيميائي لعنصر ما، لذا فإن العناصر التي لها نفس عدد إلكترونات التكافؤ غالبًا ما يكون لها خصائص كيميائية متشابهة يمكن أن تساعد تكوينات الإلكترون في وضع تنبؤات حول كيفية تفاعل عناصر معينة والمركبات أو الجزيئات الكيميائية التي ستشكلها العناصر المختلفة تساعد كل هذه المبادئ على فهم سلوك جميع المواد الكيميائية، من العناصر الأساسية مثل الهيدروجين والهيليوم إلى العديد من البروتينات المعقدة (مواد كيميائية بيولوجية) تتكون من آلاف الذرات المختلفة المرتبطة ببعضها البعض).
