يظهر طيف الانبعاث الذري على شكل طيف متصل من الألوان
يظهر طيف الانبعاث الذري على شكل طيف متصل من الألوان، تعرف الذرة بانها اساس الاشياء وماهيتها في الطبيعة حيث تجتمع الذرات لتكوين المواد، والفيزياء والكيمياء هما فرعان من فروع علم الأحياء العام الذي يدرس سلوك العناصر المختلفة الموجودة في الطبيعة ومكوناتها ونتائجها وكل عنصر له بصمة إصبعه الخاصة التي تميزه عن العناصر الأخرى، وهو عنصر كيميائي، ويتم تحديد هذا العنصر من خلال طيف الانبعاث الخاص به، والذي من خلاله سنتعرف على ماهية طيف الانبعاث ونتحدث عن صحة القول بأن طيف الانبعاث الذري يظهر في شكل سلسلة متصلة من الألوان ولماذا يختلف الطيف الذري من عنصر إلى آخر.
تعريف طيف الانبعاث
طيف الانبعاث هو طيف خاص بكل عنصر كيميائي، ويشير إلى خطوط الضوء الناتجة عن تسخين العنصر، وتكتسب الإلكترونات طاقة تساعدها على الانتقال من مدار طاقة أقل إلى مدار طاقة أعلى، وعند اكتساب الطاقة يتم إطلاقه للعودة إلى المدار الذي تم نقله منه، وينتج عنه إشعاع ضوئي بتردد معين أو خطوط متوازية من الضوء تختلف من عنصر إلى آخر ويتم التعرف عليها على عنصر عن طريق قياس الطول الموجي للإشعاع الكهرومغناطيسي المنبعث من باستخدام مطياف الانبعاث الذري.
يظهر طيف الانبعاث الذري على شكل طيف متصل من الألوان
طيف الانبعاث الذري لكل عنصر مشابه لبصمة الإصبع لأنه من المستحيل أن يكون لعنصرين نفس طيف الانبعاث الذري، والذي يظهر كخطوط متوازية ساطعة، ويمكن تحديد أي عنصر من خلال القياس طيفها الذري مثلا عند قياس الطيف أما بالنسبة لأشعة الشمس فتظهر ذرات الهيليوم والهيدروجين ونستنتج أن ضوء الشمس يتكون من عنصري الهيليوم والهيدروجين وبالتالي يظهر التعبير عن طيف الانبعاث الذري على شكل طيف اللون السلسلة هي
- العبارة الصحيحة.
سبب اختلاف الطيف الذري من عنصر لآخر
يختلف الطيف الذري من عنصر إلى آخر بسبب الاختلاف في العدد الذري للعنصر، والذي يشير إلى عدد الإلكترونات أو عدد البروتونات فيه، ويؤدي الاختلاف في العدد الذري إلى اختلاف مستويات طاقة العنصر و عدد الإلكترونات المثارة ويلاحظ أن هناك فرقًا في الطاقة المنقولة من مستوى طاقة إلى آخر بناءً على قوى الجذب بين النواة والإلكترون.
