الرابطه الايونيه عبارة عن فقد واكتساب الالكترونات

الرابطه الايونيه عبارة عن فقد واكتساب الالكترونات، تختلف الروابط التي ترتبط بين المواد والجزيئات الكيميائية في حقول الكيمياء فلكل مادة مميزاتها ولإن وجود روابط كيميائية في جزيء أو بلوري أو غير ذلك يرجع إلى تفاعل الإلكترونات في الذرة، وهذا الإلكترون جزء من المدار الذري للذرة، وتحدث تفاعلات الإلكترونات نتيجة القوة الكهرومغناطيسية، حيث تتأثر الإلكترونات سالبة الشحنة بالنواة موجبة الشحنة، وبهذا سنخصص مناقشة الرابطة الأيونية وتشكيل الرابطة الأيونية.

الرابطه الايونيه عبارة عن فقد واكتساب الالكترونات

ما مدى صحة البيان، الرابطة الأيونية هي خسارة وكسب للإلكترونات

• العبارة صحيحة.

تتكون الرابطة الأيونية في مركبات كيميائية بسبب قوة التجاذب الكهربائي بين أيونات مختلفة الشحنة، حيث تفقد إحدى الذرات المشاركة إلكترونًا، وتصبح أيونًا موجبًا، وتكتسب الذرة الأخرى هذا الإلكترون وتصبح أيونًا سالبًا، وهناك اختلاف في نسبة الأيونات المفقودة والمكتسبة، فمثلاً تحتاج ذرة الأكسجين إلى أيوني بوتاسيوم لأن المدار الأخير يحتاج إلى إلكترونين للوصول إلى حالة الاستقرار، أي ثمانية إلكترونات، وتتشكل هذه الرابطة عادةً بين اللافلزات والفلزات القلوية والأتربة القلوية لأن المعادن لها طاقة تأين منخفضة لذلك تميل إلى فقد الإلكترونات واللافلزات ذات التقارب العالي للإلكترونات تميل إلى اكتساب الإلكترونات وما يعرف بالمركبات تتكون أيونية.

مكونات الرابطه الايونيه

تتكون الرابطة الأيونية في مركبات كيميائية بين أيونات مختلفة الشحنة لأن هناك نوعين من الأيونات الأيونات الموجبة والأيونات السالبة، والأيونات الموجبة هي أيونات تتشكل نتيجة لفقدان الإلكترونات، ويمكن للذرة أن تفقد واحدًا أو أكثر من الإلكترونات لتصبح أيونًا موجبًا، في حين أن الأيونات السالبة هي عكس الأيونات الموجبة لأنها تتشكل نتيجة اكتساب الإلكترونات، لأن اللافلزات تكتسب إلكترونات بدلاً من فقدها، لذلك تتشكل المركبات الأيونية نتيجة لعملية الضياع و اكتساب الإلكترونات بين الأيونات الموجبة والأيونات السالبة للعناصر، والتي تنشأ منها الرابطة الأيونية، وغالبًا ما تتشكل الرابطة الأيونية بين العناصر المعدنية التي تميل إلى فقد الإلكترونات لتشبع ثمانية منها الإلكترونات في مدارها الأخير، والعناصر غير المعدنية التي تميل إلى اكتساب الإلكترونات، لتشبع إلكتروناتها الثمانية في مدارها الأخير، وبذلك تصل العناصر إلى مرحلة الاستقرار، وفي كتابة صيغ المركبات الأيونية، يكون الجزء الأول هو أيون موجب يسمى الكاتيون والجزء الثاني هو أيون سالب يسمى أنيون ويجب أن تكون القيمة النهائية للمركب الأيوني صفرًا حتى يكون جزيءًا محايدًا ومستقرًا كهربائيًا.

مميزات المركبات الأيونية

هناك عدة خواص للمركبات الأيونية، منها

• المركبات الأيونية هي عوازل جيدة في الحالة الصلبة لأنها لا توصل الكهرباء في الحالة الصلبة.
• تكون حرارة اندماج وتبخر المركبات الأيونية أكبر من تلك الموجودة في المركبات الجزيئية لأن محتواها الحراري يبلغ عشرة أضعاف أو أكثر من المركبات الجزيئية.
• إن طبيعة بلورات المركبات الأيونية صلبة وهشة نتيجة القوى الجاذبة بين الأيونات الموجبة والسالبة.
• تتكون شبكة من البلورات من المركبات الأيونية.
• تكون نقاط الانصهار والغليان عالية جدًا بين المركبات الأيونية للتغلب على قوى الجذب بين الأيونات الموجبة والسالبة فيها.