كمية المذاب في محلول تمثل
كمية المذاب في محلول تمثل، معظم المواد من حولنا موجودة في شكل خليط يتكون من مادتين مختلطين معًا بنسب مختلفة وبدون وجود روابط كيميائية بين العناصر أو المركبات، بحيث يتحول إلى خليط أو محلول، ومن خلاله نكرس النقاش حول الحلول وأنواعها وكيفية تشكيلها.
مفهوم المحاليل
والمحلول عبارة عن خليط متجانس من مادتين أو أكثر، لذلك يسمى اسم المادة الأولى المذيب اسم المادة الثانية المذاب، وعادة ما يكون المذيب موجودًا بتركيز أعلى من المذاب، لذلك يطلق عليه اسم المحلول، ويمكن أن تكون هذه المواد طبيعية أو جزيئية، ولا يمكن فصل هذه المواد إلا بالطرق الكيميائية مثل التبلور، على سبيل المثال.
كمية المذاب في محلول تمثل
ولكي يتشكل المحلول، يجب خلط مادتين معًا في وسط كيميائي بحيث يكون تأثير المذيب فعالًا ويكون أكبر من تركيز المادة المذابة، وعند الإجابة على السؤال، تمثل كمية المذاب في المحلول
- تركيز.
يشير تركيز المحلول إلى تركيز المذاب في المذيب، وفي بعض الأحيان لا يستطيع المذيب الاحتفاظ بكمية كبيرة من المذاب نتيجة للوصول إلى نقطة التشبع، لذلك يحدث ترسيب للمذاب، مثل خليط من الماء والسكر على سبيل المثال، وهذا النوع من المحلول يسمى محلول مشبع، ويتم تحديد مستوى التشبع خاص بكل مذيب حسب مدى سهولة ذوبانه في المذاب، وأحيانًا قد نحتاج إلى تخفيف المواد المشبعة الخطرة محاليل مثل حمض الهيدروكلوريك لتسهيل معالجته.
أنواع المحاليل
ثم يعتمد نوع المحلول على حالة المذيب وينقسم إلى عدة أنواع وهي
- المحاليل الصلبة هي الحلول التي يكون فيها المذيب مادة صلبة والمذاب مادة صلبة أو سائلة أو غازية أمثلة على الحلول الصلبة هي
- المجوهرات والحلي الذهبية والفضية.
- والمحاليل السائلة من بين الحلول الأكثر شيوعًا، حيث يكون المذيب سائلًا ويكون المحلول صلبًا أو سائلًا أو غازيًا أمثلة على المحاليل السائلة هي
- مشروبات غازية، خل، قهوة.
- ثم المحاليل الغازية وهي المحاليل التي يكون فيها المذيب غازيًا والمذاب غازيًا، ومن أمثلة المحاليل الغازية
- محلول ثاني أكسيد الكربون، محلول غاز الكلور.
حساب تركيز المحلول
والتركيز هو إحدى خصائص المحاليل بجميع أنواعها ويعبر عن النسبة بين وجود المذاب والمذيب ويمكن حساب تركيز المحاليل بعدة طرق منها
النسبة المئوية الحجمية
ثم هو حجم المذاب بالملليلترات الموجودة في 100 ملليلتر من المحلول ويتم التعبير عنها على النحو التالي
- النسبة المئوية للحجم = حجم المحلول / حجم المحلول × 100٪
على سبيل المثال، إذا كانت النسبة المئوية الحجمية لمحلول حمض الهيدروكلوريك = 20٪، فهذا يعني أن حجم حمض الهيدروكلوريك يساوي 20 مل في 100 مل من المحلول، وذلك بتطبيق ما يلي (20/100) × 100٪ = 20٪.
النسبة المئوية الوزنية
وهي كمية المادة المذابة بالجرام الموجودة في 100 جرام من المحلول ويتم التعبير عنها على النحو التالي
- النسبة المئوية للمذاب = كتلة المذاب / كتلة المحلول × 100٪
على سبيل المثال، إذا كانت النسبة المئوية للوزن لمحلول مائي = 40٪، فهذا يعني أن كتلة المذاب هي 40 جرامًا في 100 جرام من المحلول، وذلك بتطبيق ما يلي (40/100) × 100٪ = 40٪
النسبة المئوية المولية
ثم هو عدد مولات المذاب لكل لتر من المحلول، لذلك يتم حسابه عن طريق قياس وزن كمية المذاب بالجرام، ثم تحديد عدد الجرامات الموجودة في كل مول من المحلول وقياس حجم المذيب بوحدات اللترات ويعبر عنها على النحو التالي
- المولارية أو التركيز المولي = عدد مولات المذاب / حجم المذيب.
