هل الماء قطبي أم غير قطبي

هل الماء قطبي أم غير قطبي، الماء مهم للغاية في البيئة والنظام الحيوي وهي من المكونات الاساسية للعيش وهل هو قطبي او لا هذا ما يشغل بال الكثيرين فالقطبية الكيميائية هي أحد المصطلحات الكيميائية العلمية التي تعني فصل الشحنات الكهربائية في الجسيمات، مما يعطي المادة ثنائي القطب أو لحظة متعددة وسنتعلم ما هي القطبية وكيف يمكن تحديد القطبية وما إذا كان الماء قطبيًا أم غير قطبي، لأننا سنذكر أهمية قطبية الماء وسنتحدث عن المركبات الأيونية.

تعريف القطبية

القطبية مصطلح كيميائي يشير إلى فصل جزئي للشحنات الكهربائية في الجزيء مما يؤدي إلى عزم ثنائي القطب، أو عزم متعدد الأقطاب، وتترابط الجزيئات القطبية بواسطة قوى بين الجزيء القطبي ورابطة الهيدروجين، وتعتمد القطبية الجزئية بشكل أساسي على الاختلاف في الكهربية للذرات المختلفة التي تتكون منها حتى الجزيء، والقطبية الكهربائية تؤثر على العديد من الخصائص مثل الذوبان والتوتر السطحي نقطة الغليان ونقطة الانصهار.

كيف يمكن معرفة القطبية

يتم تحديد القطبية بمفهوم الكهربية، والذي يشير إلى ميل الذرة لجذب الإلكترونات في رابطة كيميائية ويتم حساب هذا الاتجاه من خلال الاختلاف في الإلكترونات السالبة للذرات المعنية إذا كان الفرق بين 0.4 و 1.7، فإن الرابطة قطبية 0.4، الرابطة تساهمية غير قطبية وهناك مشاركة متساوية للإلكترونات بين الذرات.

هل الماء قطبي أم غير قطبي

الماء مركب قطبي بسبب عدم التوازن في توزيع الإلكترونات بين ذرات الأكسجين المرتبطة بذرات الهيدروجين، أي أن المشاركة غير متساوية للإلكترونات، والماء مكتوب على الصيغة H2O، ويحتل الهيدروجين الرقم 1 في الجدول الدوري، بينما يحمل الأكسجين الرقم 14، وهذا ينتج عنه تكوين الأكسجين 2.8.4، أما بالنسبة للهيدروجين 1، عندما يحدث اتحاد بين ذرات الهيدروجين مع ذرة أكسجين، فإن اثنين من الإلكترونات الأربعة في الأكسجين تشكل رابطة قوية في الماء، واثنان تبقى الإلكترونات الأخرى غير مستخدمة، وبالتالي فإن مشاركة الإلكترونات ليست متساوية.

لماذا تعد قطبية الماء مهمة

حقيقة أن الماء مركب قطبي يمنحه العديد من الخصائص الفريدة، أهمها قدرته على إذابة المواد المختلفة، كما أنه يحتوي على روابط قوية تربط الجزيئات ببعضها بقوة، وهذا ما يجعل الماء أساسًا للحفاظ على الحياة، وتتمثل أهميتها في الآتي

• قدرة الماء على إذابة المواد لأنه يحتوي على أيونات موجبة الشحنة، أو أيونات سالبة الشحنة، يمكنه بالتالي إذابة المواد.
• كثافة الماء عند التجميد كثافة الماء أكبر من كثافة الجليد، وهذا يساهم في تعويم الجليد على الماء، لأن جزيئات الماء في الماء المتجمد تكون على شكل حزم متباعدة ومترابطة بواسطة روابط هيدروجينية، وعندما تصل درجات حرارة التبريد إلى أربع درجات مئوية أو أقل تنخفض الكثافة، بحيث يطفو الجليد على سطح الماء، وهنا يدعم الحياة البحرية.

ما هي المركبات الأيونية

المركبات الأيونية هي شكل من أشكال المركبات القطبية وتتكون من تفاعل عنصرين، أحدهما معدني ويتكون من ذرات تفقد الإلكترونات بسهولة، والآخر غير معدني يميل إلى اكتساب الإلكترونات بسهولة، لذلك تنتقل الإلكترونات لتكوين الأيونات، تساهم قوى الجذب الكهروستاتيكية في الاستقرار داخل المركب الأيوني، ثم تتشكل الروابط الأيونية، ويكون الملح الشائع أحد أشكال المركبات الأيونية.