عبارة الاحماض القوية والقواعد القويه هي موصلات جيدة للكهرباء

عبارة الاحماض القوية والقواعد القويه هي موصلات جيدة للكهرباء، تعد الاحماض والقواعد من اهم العناصر المستخدمة في التجارب والتفاعلات الكيميائية، وتختلف مجموعات الأحماض والقواعد في قوتها لأن ليس كل الأحماض متساوية في قوتها، وكذلك القواعد، فهناك العديد من الخصائص التي تجعل هذا الحمض أقوى من غيره، و وينطبق الشيء نفسه على القواعد، حيث نجد قواعد قوية أو ضعيفة أو متوسطة القوة، والمبدأ الأساسي الذي يؤكد ضعف أو قوة المركبات هو التوصيل الكهربائي، وبالنظر إلى أهمية الموضوع سنتعرف على القواعد القوية، الأحماض والقواعد وبعض الأفكار ذات الصلة.

عبارة الاحماض القوية والقواعد القويه هي موصلات جيدة للكهرباء

تتميز كل من الأحماض والقواعد القوية بقدرتها العالية على التأين التام أو التحلل الكامل، مما يسمح لها بإنتاج كميات كبيرة من كل من الأيونات الموجبة والسالبة، بحيث نجدها قادرة على نقل التيار الكهربائي بفاعلية، لذلك تعتبر أنها تمتلك المقاومة الفائقة بإجراء الرحلان الكهربي الحالي، في حين أن الأحماض والقواعد الضعيفة لا يمكن أن تذوب أو تتأين جيدًا، فقط جزء محدود منها يتأين، مما يجعلها موصلات كهربائية رديئة، ومن سياقها نستنتج أن العبارة هي

• العبارة الصحيحة

أهم خصائص الأحماض القوية وأمثلة عليها

من السهل التمييز بين الأحماض القوية والضعيفة لوجود عدد محدود من الأحماض القوية، في حين أن باقي الأحماض الأخرى كلها ضعيفة لأن الأحماض القوية تتميز بأنها منفصلة تمامًا في الماء، وهذا ينتج عنه إنتاج بروتون أو أكثر من البروتونات لكل جزيء وأن توصيله الكهربائي ممتاز ويتميز بأنه مادة كاوية للجلد، لذلك هناك خطر كبير عند استخدامه وله القدرة على تحويل اللون الأزرق لأوراق عباد الشمس إلى اللون الأحمر، و أدناه سوف نتعرف على قائمة الأحماض القوية

• حمض الهيدروكلوريك (HCL)
• حامض الكبريتيك (H2SO4)
• حمض البيركلوريك (HCLO4)
• حمض الكلوريك (HCLO3)
• حمض الهيدروبروميك (HBr)
• حمض النيتريك (HNO3)
• حمض الهيدروكسي (HI)

أبرز خصائص الأسس القوية وأمثلةها

القواعد القوية هي مركبات كيميائية تحتوي على أيونات الهيدروكسيد في محاليلها المائية، هم مانحون ممتازون للإلكترون ومتقبلون للبروتون (أي أيون الهيدروجين)، كما أنه يذوب ويفصل تمامًا في الماء لذلك، فهي تعتبر عالية التوصيل للكهرباء الحالية، بالإضافة إلى طعمها المر وخاصية الاحتراق، أو الجلود الكاوية، ويمكن تمييزها عن الأحماض القوية بكونها تحول لون ورق عباد الشمس الأحمر إلى اللون الأزرق، على عكس ما تفعله الأحماض القوية، ونذكر بعض هذه القواعد

• هيدروكسيد الأمونيوم (NH4OH).
• هيدروكسيد المغنيسيوم (MgOH2).
• هيدروكسيد الكالسيوم (CaOH2).
• هيدروكسيد الصوديوم (هيدروكسيد الصوديوم).