يتناسب حجم الغاز تناسباً طردياً مع عدد مولاته، كلما زادت كمية الغاز فإن الحجم يزداد.
يتناسب حجم الغاز تناسباً طردياً مع عدد مولاته، كلما زادت كمية الغاز فإن الحجم يزداد.، تحتلف العلاقات بين الحجم والكمية في الفيزياء، حيث يتناسب حجم الغاز تناسبا طرديا مع عدد مولاته، ولا تحتل الغازات الحرة حجمًا ثابتًا ؛ لكنها تملأ أي فجوة متاحة لها، الطاقة الحركية لجزيئات الغاز، إنه ثاني أهم شيء في حالات المادة، وبالتالي سنتعلم كيفية حساب حجم الغاز بالأمثلة وكذلك الإجابة على السؤال المطروح.
طريقة حساب حجم الغازات
عند الضغط القياسي ودرجة الحرارة (STP)، يكون حجم أي غاز مساويًا لعدد المولات الموجودة × 22.4 ؛ لأن مول واحد من أي غاز في الظروف القياسية للضغط ودرجة الحرارة يحتل 22.4 لترًا ؛ هذا هو
حجم الغاز = عدد المولات × 22.4
يتناسب حجم الغاز تناسباً طردياً مع عدد مولاته، كلما زادت كمية الغاز فإن الحجم يزداد.
لكل مادة صلبة أو سائلة لها حجم ثابت، أما بالنسبة لحجم الغاز، فهي تساوي الحاوية التي يشغلها، وجاءت فرضية أفوجادرو لتثبت أن الأحجام المتساوية من الغازات المختلفة، تحت نفس ظروف الضغط ودرجة الحرارة، تحتوي على عدد متساوٍ من الجزيئات، مما يعني أن أي مول من هذا الغاز يبلغ حجمه 22.4 لترًا، لذلك نستنتج أن
- البيان صحيح وهو قانون أفوجادرو لحجم الغازات.
امثلة على الخلد الغازي
مول واحد من الغاز هو كتلة قدرها 224 لترًا من الغاز، عند ضغط ودرجة حرارة قياسيين (STP)، على سبيل المثال
- احسب الحجم الذي يشغله 106 جرام من الميثان، CH4، عند STP (C = 12، H = 1).
- الحل عدد المولات = الكتلة بالجرام / الكتلة المولية
- الميثان = 1 × 4 + 12 = 1.6 جم / مول
- عدد الشامات = 1.6 / 16 = 0.1 مول
- حجم الميثان = عدد المولات × 22.4
- = 0.1 × 22.4 = 2.24 لتر
