تعتمد طريقة عدد التأكسد لوزن معادلات الأكسدة، والاختزال على مساواة عدد الإلكترونات المفقودة من الذرات بعدد الإلكترونات المكتسبة من قبل ذرات أخرى
تعتمد طريقة عدد التأكسد لوزن معادلات الأكسدة، والاختزال على مساواة عدد الإلكترونات المفقودة من الذرات بعدد الإلكترونات المكتسبة من قبل ذرات أخرى، تحدث عملية التأكسد في التفاعلات الكيميائية للعناصر والمركبات، التفاعلات الكيميائية هي أساس الكيمياء وتفسير الظواهر التي تعتمد على هذا العلم، بما في ذلك الأكسدة ردود الفعل والاختزال، وفي مقالنا اليوم نجيب على هذا السؤال، نكتشف ما هو مفهوم تفاعلات الأكسدة والاختزال وما هي شروط التوازن لتفاعلات الأكسدة والاختزال وما يرتبط بها.
تعريف تفاعلات الأكسدة والاختزال
تشمل تفاعلات الأكسدة والاختزال جميع التفاعلات الكيميائية التي تتغير فيها حالة أكسدة الذرات، ومن حيث التعريف العلمي، فإن الأكسدة هي فقدان الإلكترونات، أو ما يعرف علميًا بالزيادة في حالة الأكسدة، بواسطة جزيء أو ذرة أو أيون، في حين أن الاختزال هو اكتساب الإلكترونات، أو ما هو معروف علميًا، فإن حالة الأكسدة يتم تقليلها بواسطة جزيء أو ذرة أو أيون.
تعتمد طريقة عدد التأكسد لوزن معادلات الأكسدة، والاختزال على مساواة عدد الإلكترونات المفقودة من الذرات بعدد الإلكترونات المكتسبة من قبل ذرات أخرى
في الكيمياء، يتطلب وصف التفاعل الكهروكيميائي الكلي لعملية تقليل الأكسدة موازنة تفاعلات الأكسدة والاختزال مع نصف المكونات، المذكورة في نص السؤال هي
- العبارة الصحيحة
أهم شروط موازنة تفاعلات الأكسدة والاختزال
في البداية، تتطلب موازنة تفاعلات الأكسدة والاختزال تقسيم المعادلة إلى نصفي تفاعلات الاختزال والأكسدة، يجب أولاً موازنة جميع الذرات باستثناء الأكسجين والهيدروجين، في ظل الظروف الحمضية، يجب موازنة ذرات الأكسجين بالماء، بينما يجب أن يكون الهيدروجين متوازن، متوازنة مع H +، يجب موازنة ذرات الأكسجين مع OH-، بينما يجب موازنة ذرات الهيدروجين مع الماء، ويجب أن يكون التفاعل المتوازن تمامًا عبارة عن نصف تفاعل مضاف مرة أخرى، ويتم ذلك في وجود ثلاثة عوامل، وهي مؤكدة
- القاعدة أو القاعدة إنها متقبل للبروتون أو مانح زوج إلكترون.
- أيون المشاهد أيون موجود كمفاعل ومنتج في معادلة كيميائية.
- حمض متقبل لأزواج الإلكترونات وقادر بشكل عام على التبرع بأيونات الهيدروجين.
