جسيم له كتلة مساوية للعدد الذري، ومتعادل كهربائياً هو
جسيم له كتلة مساوية للعدد الذري، ومتعادل كهربائياً هو، تعتبر الذرة الاساس والمحور لعلم الكيمياء الذي يدرس المادة وخواصها المختلفة وأحد المكونات الثلاثة للذرة، الإلكترون سالب الشحنة، البروتون موجب الشحنة، النيوترون غير المشحون، والكهربائي الذرة المحايدة هي الذرة التي تحتوي على نفس عدد الإلكترونات والبروتونات أي المكونين اللذين يحملان الشحنة الموجبة والسالبة في الذرة ومن وجهة النظر هذه، سنلقي الضوء على حل هذا السؤال من خلال السطور التالية ونرفق تعريف العدد الذري والعدد الكتلي.
جسيم له كتلة مساوية للعدد الذري
يمثل العدد الذري عدد البروتونات الموجودة في نواة الذرة، والرقم الذري يساوي عدد البروتونات في الذرة المحايدة كهربائيًا، والتي تحدد نوع كل عنصر كيميائي في الجدول الدوري الجواب الصحيح على هذا السؤال هو
- العدد الذري يساوي عدد الإلكترونات في ذرة متعادلة كهربائيًا.
تحتوي الذرة على عدد متساوٍ من البروتونات والإلكترونات، وهذا يعني أن الشحنة الموجبة والشحنة السالبة متساوية، أي أن الشحنة الكلية للذرة معتدلة.
ما هو العدد الذري والعدد الكتلي
فيما يلي شرح لكل من العدد الذري والعدد الكتلي
- الرقم الذري يحدد عدد الإلكترونات ويرمز له بالرمز (Z) هذا الرقم يميز بين العناصر، على سبيل المثال العدد الذري للكربون (Z) هو 6 لأنه يحتوي على 6 بروتونات في المقابل، فإن عدد النيوترونات التي تتكون منها النظائر الكيميائية، وهي ذرات من نفس العنصر، لها أعداد مختلفة من النيوترونات، ويمكن أن يختلف عدد الإلكترونات في العنصر، وهذا ما ينتج الأيونات (الذرات المشحونة).
- العدد الكتلي أو العدد الكتلي هو مجموع عدد البروتونات وعدد النيوترونات ويستخدم هذا الرقم لحساب عدد النيوترونات ويتم ذلك بطرح عدد البروتونات من العدد الكتلي كل من البروتونات والنيوترونات تزن تقريبًا وحدة كتلة ذرية أو amu سيكون لنظائر العنصر نفسه نفس العدد الذري لكن بأرقام كتل مختلفة.
