الحمض القوي هو الحمض المركز

الحمض القوي هو الحمض المركز، وتنقسم البيئات الكيميائية من حولنا إلى ثلاثة أقسام وهي البيئة القلوية، والبيئة الحمضية، والبيئة المحايدة، ويستخدم وصف الحمض والقاعدة في العديد من المجالات سواء كانت كيميائية أو بيولوجية، وقوة الحمض أو القاعدة تختلف باختلاف درجة تأينه في الماء، وسنكتشف ما إذا كان الحمض القوي هو حمض مركز.

ما هي الأحماض والقواعد

في علم الكيمياء، كان أول شخص يصنف المواد إلى أحماض وقواعد هو العالم روبرت بويل في القرن السابع عشر الميلادي، واستند التصنيف اللاحق إلى مجموعة من الخصائص والخصائص لكل من الأحماض والقواعد تآكل المعادن، وتنخفض حموضتها عند مزجها بالقواعد، بينما من المعروف أن القواعد تحول ورق عباد الشمس إلى اللون الأزرق، وتقل قلويتها عند مزجها بالأحماض في الماء وتتفكك لإطلاق أيونات الهيدروكسيد في محلول، لكن نظريته لم تستطع تفسير جميع المواد، مثل مركب بيكربونات الصوديوم، كما عرّف العالم برونستد لوري الأحماض بأنها أي مادة يمكنها التبرع بأيون الهيدروجين وتسمى أيون البروتون، وقواعد تم تعريفها على أنها أي مادة قادرة على استقبال أيون الهيدروجين، وبالتالي فقد شمل التعريف مركب بيكربونات الصوديوم في اليوم الذي صنفت فيه كقاعدة، ثم جاء العالم لويس حيث عرّف الأحماض بأنها مركب يتلقى زوج من الإلكترونات وقواعد محددة كمركب قادر على التبرع بـ شعاع الإلكترون.

الحمض القوي هو الحمض المركز

قد يواجه طلاب العلوم سؤالاً هل الحمض القوي هو حمض مركّز

  • عبارة خاطئة.

والحمض القوي هو الحمض الذي يزداد تأينه في الماء، وبعبارة أخرى، القوة الحمضية هي مقياس قدرة المادة على فقد أيون الهيدروجين، وتتأين الأحماض القوية تمامًا في محاليلها المائية إلى أيون الهيدروجين موجب الشحنة و الأيون سالب الشحنة، وبعض المصطلحات مرتبطة بقوة الحمض، مثل الرقم الهيدروجيني، وهو مقياس لقوة الحمض أو قاعدة وسط المحلول، وثابت التأين للحمض، وهو مقياس من قدرة الحمض على تكوين أيون الهيدرونيوم (وهو أيون الهيدروجين الذي يطلقه الحمض) ومن أمثلة الأحماض القوية حمض النيتريك (HNO3) وحمض الكبريتيك (H2SO4) وحمض البيركلوريك (HClO4) وحمض الهيدروكلوريك (HCl)) وحمض الهيدروكلوريك (HI).

خصائص الأحماض والقواعد الكيميائية

هناك العديد من الخصائص التي تستخدم للتمييز بين الأحماض والقواعد الكيميائية، منها

  • الأحماض عبارة عن مواد نفاذة عادة ما تكون سامة وحارقة وطعمها حامض، في حين أن القواعد لها طعم مر وحرق.
  • تتحول الأحماض إلى ورق عباد الشمس الأحمر إلى اللون الأزرق، بينما تحول القواعد ورق عباد الشمس الأساسي إلى اللون الأزرق.
  • تسبب الأحماض والقواعد في الطبيعة الصدأ والمواد المتآكلة.
  • محاليل الأحماض والقواعد موصلات جيدة للكهرباء.
  • القواعد لزجة مثل الصابون.
  • تسبب معظم الأحماض والقواعد حروقًا شديدة في الجسم عند لمسها.
  • الأحماض والقواعد لها خصائص مشتركة لأنها تتفاعل مع بعضها البعض لإنتاج الماء والأملاح.

مقالات ذات صلة