العنصر الذي عدد الإلكترونات له يساوي 6

العنصر الذي عدد الإلكترونات له يساوي 6، يتكون العنصر في العلم الكيميائي من مجموعة بروتونات ونيترونات والكترونيات لينتمي الى الفصيل الخاصة به فالذرة هي أصغر لبنة في المادة وتتكون من الجسيمات، وهي البروتونات التي تحمل الشحنة الموجبة، والإلكترونات التي تحمل الشحنة السالبة، والنيوترونات التي ليس لها شحنة، وعندما ندرس هذه الخصائص لا بد من معرفة العدد الذري والعدد الكتلي، ومن خلال ذلك سنتعلم كيفية حسابها.

تعريف العدد الذري والعدد الكتلي

يُعرّف العدد الذري بأنه عدد الإلكترونات أو البروتونات في الذرة ويُرمز إليه بالرمز z ويختلف من ذرة عنصر إلى آخر، ولكل عنصر في الجدول الدوري عدد ذري ​​مختلف عن أي عنصر آخر  عنصر آخر والعنصر ومعرفة خواصه الكيميائية من خلال معرفة رقمه الذري، والعدد الذري في نواة العنصر ثابت، على سبيل المثال الرقم الذري لعنصر الهيدروجين يساوي 1 مما يعني أن عدد البروتونات = 1، بينما يتم تعريف الكتلة العددية على أنها مجموع عدد البروتونات والنيوترونات في الذرة ويُرمز إليها بالرمز A، فإن عدد كتلة أي ذرة يساوي كتلتها الذرية (معبرًا عن كتلة الذرة) مقربًا إلى أقرب عدد صحيح، والثابت الوحيد في نواة ذرة العنصر هو عدد البروتونات، وإذا تغير، سيتغير الرقم الكتلي.

العنصر الذي عدد الإلكترونات له يساوي 6

العدد الذري هو عدد الإلكترونات في الذرة، فما العنصر الذي يحتوي على 6 إلكترونات

• عنصر الكربون (ج).

عنصر الكربون هو عنصر غير معدني يقع داخل عناصر الدورة الثانية وفي بداية المجموعة الرابعة عشرة من الجدول الدوري وله أربعة إلكترونات متوفرة في المدار الأخير لأن عددها الذري هو {2، 4} وهذه يمكن ربط أربعة إلكترونات تساهميًا مع ذرات أخرى في مدارها الأخير وتعتبر مركبات الكربون العضوي من أكثر المركبات شيوعًا في الحياة اليومية في جميع الجوانب الحيوية والتطبيقية.

طريقة كتابة العدد الذري والعدد الكتلي

لتمييز العدد الذري عن العدد الكتلي للعناصر المختلفة، يجب معرفة كيفية كتابتها، على النحو التالي

• الرقم الذري للعنصر مكتوب في أسفل يسار العنصر، على سبيل المثال
  • العدد الذري للنيتروجين هو 7 وهو مكتوب بالصيغة التالية 7N
• الرقم الكتلي مكتوب في الزاوية اليسرى العلوية للعنصر، على سبيل المثال
  • العدد الكتلي للنيتروجين هو 14 وهو مكتوب بالصيغة التالية 14N
• يُكتب العدد الذري والعدد الكتلي للعنصر معًا على النحو التالي
  • ذرة النيتروجين 147N

طريقة حساب العدد الذري والعدد الكتلي

من خلال التعريف السابق، يمكن للمرء أن يستنتج كيفية حساب العدد الذري والعدد الكتلي من خلال ما يلي

• العدد الكتلي = عدد البروتونات + عدد النيوترونات
• العدد الذري = عدد البروتونات

يمكن أيضًا إيجاد عدد النيوترونات بالمعادلة التالية

• عدد النيوترونات = العدد الكتلي – العدد الذري

أمثلة على العدد الذري وحساباته

تساعدك الرسوم التوضيحية في فهم كيفية العثور على العدد الذري والعدد الكتلي، بما في ذلك

• المثال الأول ما هو عدد النيوترونات في ذرة البورون (B) مع العلم أن عددها الذري هو 5 وعدد كتلتها 11
  • يمكن إيجاد عدد النيوترونات بالمعادلة التالية
  • عدد النيوترونات = العدد الكتلي – العدد الذري = 11-5
  • عدد النيوترونات = 6 نيوترونات
• المثال الثاني العدد الذري لذرة البريليوم (Be) هو 4، وعدد النيوترونات فيها 6، فما هو عدد كتلتها
  • العدد الذري = عدد البروتونات
  • العدد الكتلي = عدد البروتونات + عدد النيوترونات = 4 + 6
  • العدد الكتلي = 10
• المثال الثالث ذرة الفلور لها العدد الذري 9 ما هو عدد البروتونات والإلكترونات
  • العدد الذري = عدد البروتونات = عدد الإلكترونات
  • إذن عدد البروتونات = 9
  • عدد الإلكترونات = 9