اكبر عدد من الالكترونات يمكن ان يستوعبه مجال الطاقه الرابع
اكبر عدد من الالكترونات يمكن ان يستوعبه مجال الطاقه الرابع، تشرح الكيمياء تكوين الذرة وهي أصغر جزء من المادة وتتكون من نواة وإلكترونات ولها قانون خاص يدرسه الطلاب في البرامج من التعليم المملكة العربية السعودية كما سنشرح في قانون توزيع الإلكترونات في مستويات الطاقة وعدد المدارات حول النواة.
توزيع الإلكترونات في مستويات الطاقة الرئيسية
عدد الإلكترونات الموزعة في حقول الطاقة حول النواة هو سبعة مستويات في كل مدار تسكن مجموعة من الإلكترونات التي تشكل أساس فهم العناصر، لذلك طور الكيميائيون مجموعة من القوانين لتوضيح عدد الإلكترونات التي يجب أن تستوعب جميع مدارات الطاقة المحيطة بما في ذلك
- عدد الإلكترونات في المستوى الأول 2.
- إلكترونات المستوى الثاني 8.
- المستوى الثالث 18.
اكبر عدد من الالكترونات يمكن ان يستوعبه مجال الطاقه الرابع
تدور الإلكترونات في مدارات مستويات الطاقة والحقول، حيث يحتل كل مستوى طاقة مجموعة من الإلكترونات، وأوضح الكيميائيون أنه يمكن حساب عدد الإلكترونات بقانون 2 ن أس 2، لذا فإن الإجابة هي كالتالي
- أكبر عدد من الإلكترونات يمكن أن يستوعبه مجال الطاقة الرابع هو 32 إلكترونًا.
يوجد إلكترونان في المدار الأول، و 6 إلكترونات في المدار الثاني، ومستويات الطاقة الثالثة 10 و 14 في المدار الأخير.
مفهوم الذرة
إن الذرة أو الذرة هي أصغر وحدة بناء في المادة وهي المكون الرئيسي لها، وتحتوي الذرة على جميع التركيب الكيميائي للعنصر وتتكون من البروتونات والنيوترونات، بالإضافة إلى الإلكترونات سالبة الشحنة التي تدور حول النواة والحجم المتبقي فارغة وهي صغيرة جدًا وكروية الشكل، محاطة بسبعة مدارات للطاقة.
مكونات الذرة
تتكون الذرة من مجموعة من الجزيئات الكيميائية التي تكونت خصائص الذرة في المادة ومن أهم مكوناتها
- النواة هي مركز الذرة وتحتل معظم كتلتها الداخلية، اكتشفها إرنست رذرفورد عام 1911 م تتكون النواة من بروتونات ونيوترونات مرتبطة بالقوى النووية.
- والبروتونات هي جسيمات موجبة الشحنة داخل النواة، وكتلة البروتون صغيرة جدًا.
- ثم النيوترونات النيوترونات غير مشحونة لأنها محايدة اكتشفها العالم تشادويك عام 1932 وهي أكبر من البروتونات.
- الإلكترونات لها شحنة سالبة، لذلك تنجذب إلى البروتونات الموجبة، اكتشفها العالم جوزيف طومسون وتدور في مدارات نشطة محددة حول النواة.
