حددي إلكترونات التكافؤ للعنصر التالي na العدد الذري 11

حددي إلكترونات التكافؤ للعنصر التالي na العدد الذري 11، يعد الصوديوم من مكونات الجدول الدوري وهو احد العناصر المتواجدة في الطبيعة ولأن الصوديوم من أهم العناصر في الجدول الدوري، والذي يشارك في العديد من التفاعلات الكيميائية وله أهمية اقتصادية كبيرة، وهنا إلكترونات التكافؤ للصوديوم (نا) وخصائصه المميزة.

معلومات عن عنصر الصوديوم

يعتبر عنصر الصوديوم، الذي يأخذ الرمز الكيميائي Na، من أكثر العناصر الكيميائية انتشارًا على الكرة الأرضية، لأنه يحتل المرتبة السادسة، ويتواجد الصوديوم في المجموعة الأولى في الجدول الدوري، مما يجعله فلزًا قلويًا يشارك في العديد من التفاعلات الكيميائية، ومن الجدير بالذكر أنه من الصعب الحصول عليها عنصر الصوديوم نقي بطبيعته، ولكنه يوجد على شكل مركبات كيميائية وأشهرها كلوريد الصوديوم (NaCL) والذي يعرف بملح الطعام، ويشتهر الصوديوم بتفاعله القوي مع الماء والهواء، لأنه يتفاعل مع شريط، ولهذا السبب عادة ما يتم حفظه تحت سطح الكيروسين.

عُرف عنصر الصوديوم واكتشفه في بداية القرن التاسع عشر، عندما اكتشفه العالم همفري ديفي لأول مرة في شكله الحر، نتيجة التحليل الكيميائي لهيدروكسيد الصوديوم.

حددي إلكترونات التكافؤ للعنصر التالي na العدد الذري 11

• إلكترونات التكافؤ للعنصر Na لها عدد ذري ​​11 وإلكترون واحد.

حيث يتوزع العدد الذري لهذا العنصر على 3 مستويات للطاقة، بحيث يبقى عنصر واحد فقط في المستوى الأخير، ولهذا السبب يتم ترميز تكافؤ عنصر الصوديوم بالرمز +1، وهذا يدل على أن ذرة العنصر يميل أثناء التفاعل الكيميائي إلى فقد الإلكترون من مستوى الطاقة الأخير، لتكوين كاتيون موجب هو Na +، وهذا هو سبب ظهور الصوديوم في المركبات الأيونية مثل كلوريد الصوديوم، وتجدر الإشارة إلى أن فقدان الصوديوم لإلكترون في الطاقة الأخيرة المستوى يجعلها متشابهة في العدد الذري مع نيون الغاز الخامل، الذي يسبقه في الجدول الدوري.

ما هي خصائص الصوديوم

يتواجد عنصر الصوديوم في المجموعة الأولى والثالثة في الجدول الدوري، وهذا الموقع المميز يجعله من المعادن القوية ويتميز بعدة خصائص مهمة وهي كالآتي

• طيع واالمطيل.
• موصل جيد للحرارة والكهرباء.
• لونه أبيض فضي.
• لها شكل شمعي.
• تفاعلي للغاية.
• يعطي أملاح أيونية عندما يتفاعل مع الهالوجينات مثل الكلور.
• إنه قابل للاحتراق عند تعرضه للأكسجين الجوي ويشكل أكسيد الصوديوم.

استخدامات الصوديوم

يتميز عنصر الصوديوم بدخوله السهل في التفاعلات الكيميائية، لأنه يميل بشدة إلى فقدان آخر إلكترون التكافؤ، وهذا ما يجعله يستخدم عدة إلكترونات مختلفة، منها ما يلي

• يتم استخدامه كمبرد في مفاعلات التوليد النووية والسريعة نظرًا لقدرته على نقل الحرارة.
• يتم تضمينه في العديد من المركبات العضوية، وكذلك في إنتاج العطور والأصباغ.
• يدخل في صناعة مركب كبريتات ألكيل الصوديوم وهو أهم مكون في المنظفات الصناعية.
• يتم استخدامه في صناعة البنزين من خلال مركب رباعي إيثيل الرصاص.

نسبة الصوديوم في جسم الإنسان

يعتبر الصوديوم من أهم العناصر الموجودة في جسم الإنسان، فهو يساعد على التحكم في ضغط الدم ويساعد الكلى في عملها، وكذلك تحسين إطلاق الشحنات الكهربائية في الجهاز العصبي، ولهذا من الضروري للفرد الحصول عليها كمية كافية من الصوديوم يومياً لتلافي ارتفاع ضغط الدم والسكتة الدماغية، وقد أظهرت الدراسات العلمية أن الشخص البالغ يحتاج إلى 1500 ملليغرام من الصوديوم يومياً، والتي يمكن الحصول عليها من الأطعمة المصنعة.