التوزيع الإلكتروني الصحيح لعنصر الألومنيوم al13 هو

التوزيع الإلكتروني الصحيح لعنصر الألومنيوم al13 هو، هو أحد الأسئلة المهمة في منهج الكيمياء السعودي، باعتبار أن مفهوم التوزيع الإلكتروني ومستويات الطاقة من الأسس الهامة جدًا لفهم الذرة، وهي جوهر الكيمياء، وقائمة على هذا، وقد خصصنا هذه المقالة لتوضيح التوزيع الصحيح لهذا العنصر مع ذكر أساس القانون المستخدم في عمليات التوزيع الإلكتروني لعناصر أخرى مختلفة.

ما هي مستويات الطاقة في الذرة

يصف العلماء الذرة بأنها نواة موجبة الشحنة، تدور حولها الإلكترونات سالبة الشحنة في مدارات مقسمة إلى سبعة مستويات أساسية للطاقة ممثلة على النحو التالي (K، L، M، N، O، P، Q)، مع العلم أن هذه المستويات تبدأ من أدنى مستوى للطاقة K وينتهي بأعلى مستوى طاقة Q، بالنظر إلى أن طاقة المستوى تزداد مع المسافة من النواة، ويتبع توزيع الإلكترونات داخل كل مستوى قانونًا سنفعله نذكر لاحقًا، مع العلم أن مستوى الطاقة تم تقسيمه أيضًا إلى مدارات فرعية (s، p، d، f)، المستوى الفرعي s يحتوي على إلكترونين، المستوى الفرعي p يحتوي على 6 إلكترونات، والمستوى الفرعي d 10 إلكترونات، والمستوى الفرعي f 14 إلكترونًا.

التوزيع الإلكتروني الصحيح لعنصر الألومنيوم al13 هو

يعتمد التوزيع الإلكتروني الصحيح لعنصر الألومنيوم al13 على قانون كيميائي محدد يعتمد على العدد الذري للعنصر، والإجابة الصحيحة هي

• 1S ^ 2 2S ^ 2 2P ^ 6 3S ^ 2 3P ^ 1

بما أن التوزيع الإلكتروني يعتمد على العدد الذري للعنصر، وبالنظر إلى أن العدد الذري للألمنيوم هو 13، أي يجب أن نوزع 13 إلكترونًا في مستويات الطاقة وفقًا لسعتها القصوى، والتي يحددها القانون الآتي Y = 2n ^ 2، حيث n هو رقم مستوى الطاقة، وبالتالي، فإن السعة القصوى لمستوى K ستكون 2، والسعة القصوى للمستوى L هي 8 والسعة القصوى للمستوى M هي 27 وفقًا لـ عنصر الألمنيوم، سوف يحتاج إلى مستويات L كاملة و K، بينما سيملأ ثلاثة إلكترونات فقط من المستوى M، وهو ما يفسر التوزيع الإلكتروني المذكور أعلاه.

حول الألومنيوم

وهو عنصر كيميائي معدني معدني فاتح من المجموعة الرئيسية في الجدول الدوري ويعتبر العنصر المعدني الأكثر وفرة في قشرة الأرض والأكثر استخدامًا، نظرًا لنشاطه الكيميائي، مع العلم أن الألمنيوم غير موجود في الطبيعة شكله المعدني، ولكن توجد مركباته بكميات كبيرة في جميع الصخور تقريبًا، ويمكن تلخيص خصائص هذا العنصر على النحو التالي

• العدد الذري 13.
• والوزن الذري 26.9815384.
• ثم نقطة الانصهار 660 درجة مئوية.
• نقطة الغليان 2467 درجة مئوية.
• والثقل النوعي 2.70 (عند 20 درجة مئوية)
• ثم التكافؤ 3.

استخدامات الألمنيوم

ثم لأن الألمنيوم منتشر بشكل كبير وبسبب صفاته المميزة فقد كان واضحاً أن له استخدامات عديدة خاصة به حيث يضاف الألمنيوم بكميات قليلة إلى المعادن لتحسين خصائصها واستخدامها في مناطق محددة، كما هو الحال في الألومنيوم البرونزي وأكثرها السبائك القائمة على المغنيسيوم والتي تستخدم على نطاق واسع في بناء الطائرات ومواد البناء والثلاجات ومكيفات الهواء وأدوات الطهي والموصلات الكهربائية والمعدات الكيميائية ومعدات تجهيز الأغذية هذا العنصر ناعم جدًا وخفيف وهو موصل ممتاز للحرارة والكهرباء، وعلى الرغم من نشاطه الكيميائي، إلا أنه مقاوم للتآكل.