بحث عن اسهامات الكيميائيين في تعرف خصائص الاحماض والقواعد

بحث عن اسهامات الكيميائيين في تعرف خصائص الاحماض والقواعد، استطاعت الكيمياء ان تغير مسار البشرية وتخدم حقول الصناعات الدوائية والصناعية والغذائية وبما أن للكيميائيين إسهامات كثيرة في معرفة خواص الأحماض والقواعد، وهي من أهم المساهمات العلمية، حيث ساعدت في الحصول على عدد لا نهائي من التطبيقات المهمة لهذه المركبات الكيميائية، وبالتالي سنقدم بحثًا على مساهمات الكيميائيين في معرفة خواص الأحماض والقواعد.

الأحماض والقواعد وكيبيديا

الأحماض عبارة عن مواد تحتوي على الهيدروجين بحيث يمكنها التبرع بالبروتون وهو (أيون الهيدروجين) لمادة أخرى، بينما تعمل القواعد كأيون أو جزيء يمكنه قبول أيون الهيدروجين من الحمض، وغالبًا ما تكون المواد الحمضية معروفة بطعمها الحامض، لأن الحمض هو في الأساس جزيء قادر على التبرع بأيون (H +) ويمكن أن يظل مواتياً بشدة بعد فقدان (H +)، ومن ناحية أخرى، تتميز القواعد بالمرارة طعم وملمس زلق، بالإضافة إلى ذلك، تُعرف القاعدة التي يمكن إذابتها في الماء باسم (القلوي).

بحث عن اسهامات الكيميائيين في تعرف خصائص الاحماض والقواعد

لقد برع الكيميائيون عبر التاريخ في اكتشاف عدد لا حصر له من التطبيقات والمعلومات في مختلف مجالات الكيمياء.

  • نظرية برونستد ونظرية لويس ونظرية سفانت أرينيوس.

تم اقتراح ثلاث نظريات في ضوء تحديد الأحماض والقواعد، وتحتوي هذه النظريات على ما يلي

  • تنص نظرية أرهينيوس في تحديد الأحماض والقواعد على ما يلي “يولد الحمض أيونات (H +) في محلول، بينما تنتج القاعدة (OH-) أيونًا في محلولها.”
  • تعرف نظرية برونستيد-لوري الأحماض والقواعد على أنها “الحمض كمانح للبروتون والقاعدة كمتقبل للبروتون”.
  • وصف لويس الأحماض والقواعد في تحديد خصائصها “الأحماض كمقبلات زوج الإلكترون والقواعد كمانحين لزوج الإلكترون”.

ما هي خصائص الأحماض والقواعد

وُجدت العديد من الخصائص للأحماض والقواعد، لكنها تختلف عن بعضها البعض، وفيما يلي شرح لها

الخصائص الحمضية

من بين خصائص الأحماض نجد ما يلي

  • طعمها لاذع.
  • الأحماض أكالة في الطبيعة.
  • إنه موصل جيد للكهرباء.
  • تكون قيم الأس الهيدروجيني دائمًا أقل من (7).
  • عندما تتفاعل الأحماض مع المعادن، فإن هذه المواد تنتج غاز الهيدروجين.

طالع ايضا كيف اعرف الشيلاجيت الاصلي من المغشوش

الخصائص المادية للقواعد

كل ما له طعم مر يعتبر أساسًا، وهو زلق كالصابون، وهذا أحد عناصره الأساسية، بالإضافة إلى أنه عند غمره في الماء تبدأ القواعد في توصيل الكهرباء، ونتيجة لذلك يتكون من جسيمات مشحونة في المحلول ويمكن التعرف عليها بالخصائص التالية

  • يمكن الشعور بملمس الصابون عند لمسه.
  • تطلق القواعد أيونات الهيدروكسيد (OH-) عندما تذوب في الماء.
  • تعمل القواعد، عند وضعها في محلول مائي، كموصل جيد للكهرباء.
  • قيم الأس الهيدروجيني المقابلة للقواعد تكون دائمًا أكبر من (7).
  • القواعد عبارة عن مواد ذات مذاق مرير بالإضافة إلى تحويل ورق عباد الشمس إلى اللون الأحمر إلى الأزرق.
  • تتضمن أمثلة القواعد هيدروكسيد الصوديوم (NaOH) وحليب المغنيسيا (Mg (OH) 2) وهيدروكسيد الكالسيوم [Ca (OH) 2].

مقالات ذات صلة